Осмоляльность и Осмолярность 2019

Содержание
  1. ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
  2. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов
  3. Определение осмоляльности водных растворов
  4. Криоскопический метод
  5. Метод мембранной осмометрии
  6. Метод паровой осмометрии
  7. Осмоляльность молочных смесей: что это и ответы на популярные вопросы ~
  8. Осмоляльность смеси: что это?
  9. Осмоляльность и осмолярность – одно и то же или нет?
  10. Как правильно – осмоляльность или осмолярность?
  11. Какова осмоляльность грудного молока?
  12. Почему осмоляльность смесей больше, чем у грудного молока?
  13. Какова осмолярность коровьего молока?
  14. Минимальная осмоляльность и максимальная осмоляльность
  15. Смеси с высокой осмоляльностью
  16. Когда маленькая осмоляльность смеси – это хорошо?
  17. Почему осмоляльность важна для переваривания?
  18. Осмолярность крови: понятие, нормы в анализах, о чем говорят изменения значений
  19. Нормы осмолярности для ликвора, крови, мочи и всего организма
  20. Таблица 1. Нормальные значения осмолярности различных биологических сред организма
  21. Таблица 2. Норма осмолярности плазмы крови у детей
  22. Факторы, которые поддерживают значения осмолярности
  23. Другие показатели, связанные с ОСК
  24. Помощь осмометрии и расчета осмолярности в диагностике и лечении
  25. О чем свидетельствует анализ?
  26. : осмолярность и её вычисление
  27. Разница между осмолярностью и осмоляльностью – 2020 – Новости
  28. Ключевые области покрыты
  29. Что такое осмолярность
  30. Что такое осмоляльность
  31. Отношения между осмолярностью и осмоляльностью
  32. Определение
  33. расчет
  34. Единицы
  35. Температура и давление
  36. Вывод
  37. Ссылки:
  38. Изображение предоставлено:
  39. Осмоляльность
  40. Нормальный интервал
  41. Применение
  42. Повышение
  43. Осмолярная разница
  44. Случаи осмолярной разницы > 10
  45. Формула осмолярности, как ее вычислить и разница с осмоляльностью / химия
  46. формула
  47. Определение переменных в формуле осмолярности
  48. Как рассчитать?
  49. Различия между осмолярностью и осмоляльностью
  50. ссылки

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Осмоляльность и Осмолярность 2019

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

[attention type=yellow]

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

[/attention]

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

  1. 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
  2. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.

Определение осмоляльности водных растворов

Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.

Криоскопический метод

Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.

1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.

Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:

где:

Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг)

Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С);

Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С);

К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).

В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров.

Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1).

Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов

Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2OПонижение температуры замерзанияDТзам., КЭффективная (осмотическая) концентрацияmэф, ммоль/кг Н2O
Растворы натрия хлорида
5,6490,3348180
6,2900,3720200
9,1880,5394290
9,5110,5580300
11,130,6510350
12,750,7440400
16,000,9300500
Растворы калия хлорида
7,2530,3348180
8,0810,3720200
11,830,5394290
12,250,5580300
14,780,6696360
20,710,9300500

Метод мембранной осмометрии

Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ.

Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:

  (5)

где:

Осмоляльность может быть рассчитана по формуле:

Сосм =pосм / R ∙ T(6)

где    R универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК)

T абсолютная температура (˚K).

Примечание. Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Метод паровой осмометрии

1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии.

Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора.

Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются.

[attention type=red]

При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора.

[/attention]

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/

Осмоляльность молочных смесей: что это и ответы на популярные вопросы ~

Осмоляльность и Осмолярность 2019

Осмоляльность или осмолярность – важный показатель в детском питании. В последнее время ему уделяется все больше внимания. Стали известны минимальные и максимальные его значения, производители детских смесей обязаны указывать его вместе с пищевой ценностью.

Осмолярность в детской смеси важна, поскольку она оказывает влияние на почки новорожденного и на его ЖКТ.

Осмоляльность смеси: что это?

Осмоляльность и осмолярность – одно и то же или нет?

Как правильно – осмоляльность или осмолярность?

Какова осмоляльность грудного молока?

Почему осмоляльность смесей больше, чем у грудного молока?

Какова осмолярность коровьего молока?

Минимальная осмоляльность и максимальная осмоляльность.

Смеси с высокой осмоляльностью.

Когда маленькая осмоляльность смеси – это хорошо?

Почему осмоляльность важна для переваривания?

Осмоляльность смеси: что это?

Медицинский термин обозначает насыщенность жидкости (в частности, детской смеси) белками, солями и металлами.

Образовано это слово от понятия «осмос», а оно описывает процесс движения воды в растворе из менее концентрированного в более концентрированный для образования однородной смеси.

Осмолярность – это количество частиц в смеси, которые создают давление (между менее и более концентрированным раствором).

Осмоляльность и осмолярность – одно и то же или нет?

Значения этих двух понятий практически одинаковы, но все же это немного разные вещи.

Осмолярность – это концентрация веществ в литре раствора (в одном литре готового детского питания, например).

Осмоляльность – концентрация веществ в килограмме сухого вещества.

Значения эти могут быть примерно одинаковыми или же разными – все зависит от того сколько весит литр раствора и насколько это значение отлично от эталонного килограмма.

Как правильно – осмоляльность или осмолярность?

Что касается детского питания, то килограмм и литр весят примерно одинаково, поэтому значения эти примерно равны, можно использовать и то и другое понятие.

На упаковках детского питания можно встретить и такое написание, и другое. И так и так – правильно.

Какова осмоляльность грудного молока?

240-280 мОсм/л – средний показатель этого значения. Поскольку концентрация, густота и насыщенность солями грудного молока не только индивидуальна, но и меняется в зависимости от времени суток, то принято такое вот среднее значение.

Почему осмоляльность смесей больше, чем у грудного молока?

Никому еще не удалось воспроизвести в точности состав грудного молока, адаптированные молочные смеси только близки к этому, но не 100%-но идентичны.

Так как ребенок на искусственном вскармливании должен получать все те же полезные вещества, что и малыш, кушающий грудное молоко, производители детского питания стремятся добавить в состав продукта максимально много витаминов, минералов, микро- и макроэлементов. Жирные кислоты, белки, углеводы – все это тоже должно быть в питании. Таким образом, концентрация веществ тем больше, чем больше в конкретном питании всех вышеперечисленных элементов.

Вот поэтому осмолярность детского питания больше, чем грудного молока.

Какова осмолярность коровьего молока?

400 мОсм – показатель осмоляльности коровьего молока. Для новорожденного это слишком много. Поэтому доктора не советуют включать в рацион ребенка до трех лет цельное коровье молоко. Лишь к трем годам организм и ЖКТ ребенка достаточно окрепли для того чтобы переварить коровье молоко с его высокой концентрацией веществ.

Минимальная осмоляльность и максимальная осмоляльность

В России приняты стандарты:

Минимальное значение осмоляльности – 280 мОсм,

Максимальное значение осмоляльности – 320 мОсм.

То есть норма осмоляльности — от 280 до 320 мОсм. Ни одна смесь с показателем выше 320 мОсм не может быть одобрена Минздравом и допущена до розничных продаж на территории страны.

Питание с низкой осмоляльностью содержит мало питательных и полезных веществ. Мало белков и солей.

А для того чтобы ребенок получил должное количество питательных веществ, логично подумать, что нужно просто дать крохе больше смеси. Это совершенно неправильно.

Нельзя «влить» в ребенка больше смеси, чтобы он получил столько же пользы от еды, сколько, например, кроха, питающийся грудным молоком.

По этой же причине нельзя давать ребенку смесь, разведенную не так, как указано в инструкции на упаковке. Слишком густая смесь также вредна для детского организма как и слишком жидкая (она может вызвать обезвоживание организма).

Здесь же стоит сказать, что к 3-4 месяцам почки новорожденного младенца развиты достаточно, чтобы выдержать максимально допустимое значение – 320 мОсм. Так что не стоит беспокоиться. Если вам прописали какую-то определенную смесь, а показатель осмоляльности у нее 320. Если кроха старше трех месяцев, а скорее всего, это так – все будет хорошо.

Смеси с высокой осмоляльностью

Обычно большая осмоляльность у смесей на крахмале, но не всегда.

Осмоляльность 300 мОсм у смесей «Semper nutradefence» и «Semper bifidus», а также у питания на козьем молоке «Mamako».

Когда маленькая осмоляльность смеси – это хорошо?

Невысокий показатель осмоляльности обычно у низколактозных смесей и смесей на гидролизованном белке.

Например, смесь на гидролизате казеина «Нутрамиген Липил» имеет осмоляльность 260 мОсм.

Питание «Frisolac pep ac» — 185 мОсм.

«Симилак Комфорт» – 133 мОсм.

Почему осмоляльность важна для переваривания?

В целом конценрированность питания никак не влияет на процессы, протекающие в желудочно-кишечном тракте. Однако вместе с питанием кроха получает не только питательные вещества в нужной концентрации, но и воду, в которой они растворены.

Детское питание с высокой осмоляльностью может медленно продвигаться по кишечнику ребенка (большое количество веществ медленнее всасывается). Это «аукается» запорами.

Низкая осмоляльность означает, что в питании буквально слишком много воды, а это может вызвать у младенца диарею.

Источник: https://timosha-s.ru/zdorove-grudnichka/osmoljalnost-molochnyh-smesej-chto-jeto-i-otvety-na-populjarnye-voprosy/

Осмолярность крови: понятие, нормы в анализах, о чем говорят изменения значений

Осмоляльность и Осмолярность 2019

© З. Нелли Владимировна, врач лабораторной диагностики НИИ трансфузиологии и медицинских биотехнологий, специально для СосудИнфо.ру (об авторах)

Осмолярность крови (ОСК) подразумевает осмолярность плазмы, поскольку именно в ней растворены осмотически активные вещества. Осмолярность плазмы крови – это совокупность всех растворенных в одном ее литре кинетически активных частичек (анионов, катионов, органических соединений).

Какие они – осмотически активные вещества, которые определяют показатель, называемый осмолярностью крови? Прежде всего, это катионы натрия (Na+), которые вместе с анионами хлора (Cl-) обусловливают осмотическую активность плазмы, а также анион гидрокарбоната (НСО3-). Осмотически активные ионы свободно проходят через капиллярную стенку, попадают внутрь сосуда, где забирают молекулы воды (Н2О) и уносят ее в межклеточное (интерстициальное) пространство. Например, всего один ион натрия способен захватывать до 300 молекул Н2О.

Осмолярность плазмы крови – значимый лабораторный показатель, применяемый в клинической лабораторной диагностике для выявления ОПН (острая почечная недостаточность) на ранних этапах ее развития, когда другие биохимические тесты (creat – креатинин, urea – мочевина) еще «молчат».

Нормы осмолярности для ликвора, крови, мочи и всего организма

Нормальные значения осмолярности таких биологических жидкостей, как, кровь, вернее, ее сыворотка (плазма), а также спинномозговая жидкость (ликвор) мало отличаются, чего нельзя сказать о моче, в которой нормы данного параметра превосходят в 2 – 4 раза.

Таблица 1. Нормальные значения осмолярности различных биологических сред организма

Биологическая средаГраницы нормы
Плазма (сыворотка) крови280 – 300 мосм/л
Цереброспинальная жидкость (ликвор)270 – 290 мосм/л
Урина (моча)600 – 1200 мосм/л
ИО (индекс осмолярности)2,0 – 3,5
КСВ (клиренс свободной воды)(-1,2) – (-3,0) мл/мин

Числовые показатели осмолярности крови у детей, хотя и не столь существенно, но все же отличны от таковых у взрослых (таблица 2). ОСК (норма) у детей начинает изменяться, начиная с 9-месячного возраста. К году она достигает 280 – 300 мосм/л (норма взрослого человека), оставаясь в данных пределах, независимо от возраста человека – до конца жизни.

Таблица 2. Норма осмолярности плазмы крови у детей

Возраст ребенкаНорма, мосм/л
Новорожденные до 1 недели жизни275 – 300
Новорожденные от 1 недели до 1 месяца жизни276 – 305
Дети от 1 месяца до 1 года жизни274 – 305
Дети от года и старше280 – 300

Следует заметить, что приведенные выше нормы для взрослых и детей могут отличаться от таковых в других лабораториях. В связи с этим пациентам нужно в первую очередь ориентироваться на границы нормальных значений, обозначенные в бланке анализа конкретной лаборатории.

Факторы, которые поддерживают значения осмолярности

Катионы натрия и другие осмотически активные вещества создают осмотическое давление (ОД) в водных пространствах организма.

Натрий – внеклеточный катион (Na+), рост его концентрации в плазме в любом случае приведет к увеличению ОД. При этом будет стимулирован питьевой центр (центр жажды) и повысится производство антидиуретического гормона (АДГ) – вазопрессина. Влияние вазопрессина на V2-рецепторы канальцев почек повысит обратное всасывание воды и ее задержку в организме.

При снижении содержания этого внеклеточного катиона можно ожидать обратный эффект: питьевой центр подавляется, производство антидиуретического гормона падает, мочевыделение – усиливается. Подобные изменения в ту или иную сторону концентрации ионов натрия обычно (за исключением отдельных случаев) идут параллельно колебаниям значений осмолярности плазмы крови.

Определенную роль в данном случае играют белки и, хотя само по себе ОД, которое создают протеины незначительно, оно существенным образом влияет на обмен воды между внутрисосудистым водным пространством и интерстициальной частью.

[attention type=green]

Немаловажными факторами влияния в изменениях осмолярности плазмы крови можно назвать глюкозу и мочевину.

[/attention]

И особенно их эффект заметен при развитии патологических процессов, поэтому для расчета теоретической осмолярности у больного берут кровь на определение уровня:

  • Натрия;
  • Мочевины;
  • Глюкозы.

Получив значения концентраций перечисленных показателей, производят расчет теоретической осмолярности крови по формуле:

Осмолярность плазмы (сыворотки) = 2 х натрий (Na, ммоль/л) + мочевина (CH4N2O, ммоль/л) + глюкоза (C6H12O6, ммоль/л).

Другие показатели, связанные с ОСК

Таким образом, осмолярность крови (плазмы или сыворотки) – важный параметр, свидетельствующий о сохранении либо расстройстве динамического равновесия воды в организме. Его измеряют с помощью специального лабораторного оборудования или рассчитывают по формуле после проведения необходимых биохимических анализов (натрий, мочевина, глюкоза).

Кроме описываемого объекта исследования (осмолярность), в таблице, расположенной выше, приведены и другие лабораторные тесты: клиренс свободной воды (КСВ – довольно чувствительный и важный показатель концентрационной способности почек) и индекс осмолярности (ИО – соотношение осмолярности мочи и плазмы крови). Они имеют прямое отношение к определению функциональных способностей почек при развитии острой почечной недостаточности (ОПН) и также рассчитываются по формулам.

Правда, и это пока не все: существует еще один показатель, имеющий отношение к осмолярности, который называется осмотическим окном. Норма его – менее 6 мосм/л. Осмотическое окно измеряется в мосм/л или мосм/кг, рассчитывается, исходя из значений ОСК, полученной при осмометрии – фактической, и ОСК, выведенной по формуле – теоретической:

Осмотическое окно = ОСК факт. – ОСК теорет.

Например, 287 мосм/кг – 284 мосм/кг = 3 мосм/кг (соответствует норме). Если осмотическое окно больше 6, но меньше 10 мосм/л, то врачи подозревают развитие кето-, лактат- либо почечного ацидоза.

Если же уровень данного показателя пересекает 10 мосм/л и стремится к повышению, то появляются основания думать о тяжелом отравлении (этиловым или метиловым спиртом, а также другими органическими веществами, которые способны влиять на ОСК).

Помощь осмометрии и расчета осмолярности в диагностике и лечении

Определение осмолярности крови и мочи, расчет индекса осмолярности и клиренса свободной воды по формуле – исследования отнюдь не простые. Различные способы осмометрии (метод повышения точки закипания, метод депрессии точки замерзания) используются не каждым лечебным учреждением и представляют собой сложные лабораторные анализы.

Однако в медицине осмолярность крови считается важным диагностическим критерием, поскольку этот индикатор позволяет установить ряд патологических состояний или даже прогнозировать их (развитие ОПН), когда классические показатели пока не реагируют. Очевидно, что в первую очередь это касается тяжелых заболеваний почек.

Концентрации креатинина и мочевины, исследуемые в подобных ситуациях, изменятся лишь спустя некоторое время (ОПН – от 3 до 4 суток), когда половина структурных единиц почки, занятых производством мочи (нефронов), выйдет из строя и не сможет осуществлять свое функциональное назначение.

[attention type=yellow]

Определение осмолярности плазмы и мочи, индекса осмолярности и клиренса свободной воды позволит прогнозировать и/или выявлять развитие острой почечной недостаточности уже на 1 – 2 сутки.

[/attention]

Таким образом, данный показатель будет применен и окажет помощь в диагностике:

  • Острой почечной недостаточности на самом раннем этапе формирования;
  • Гипоосмотических синдромов (падение уровня показателя ниже 280 мосм/л), сопровождаемых рядом неспецифических признаков: головной болью, утомляемостью, заторможенностью, тошнотой, беспричинной рвотой;
  • Гиперосмотических синдромов (рост числовых значений осмолярности – выше 350 мосм/л), которые наиболее часто создают условия для развития коматозных состояний при СД (сахарном диабете);
  • Причин гипонатриемии (уменьшение концентрации катионов натрия – ↓Na+);
  • Гипернатриемии (возрастание содержания катионов натрия – ↑Na+);
  • Псевдогипонатриемии, обусловленной увеличением концентрации жиров (гипертриглицеридемия) и белков (гиперпротеинемия), молекулы которых имеют более крупные размеры, нежели молекулы натрия, и не оказывают воздействия на изменение осмолярности крови;
  • ТУР-синдрома (синдром водной интоксикации, как осложнение некоторых операций, например, резекции предстательной железы);
  • Несахарного мочеизнурения (несахарный диабет), сахарного диабета (гипергликемические состояния, диабетический кетоацидоз);
  • Отравлений токсическими веществами, которые также принадлежат к группе осмотически активных (этанол, метанол, кетоновые тела, лактат, этиленгликоль и др.);
  • Острого повышения внутричерепного давления (внутричерепная гипертензия – ВЧГ).

Кроме этого, от данного лабораторного теста будет помощь в лечении заболеваний, требующих проведения трансфузионно-инфузионных мероприятий (оценка эффективности терапии), а также гипоосмолярных гипергидратаций и коматозных состояний, сопровождаемых повышением осмолярности плазмы крови.

О чем свидетельствует анализ?

Как разобраться в полученных на руки анализах? Наверное, это возможно, если попробовать руководствоваться приведенными ниже ориентирами:

  1. Известно, что изменение осмолярности плазмы крови идут параллельно колебаниям содержания катионов натрия в ней. Следовательно, возрастание концентрации Na+ (гипернатриемия) и увеличение ОСК (больше 290 мосм/л) приведет к повышению активности питьевого центра, человека будет не покидать ощущение жажды, а стимуляция синтеза вазопрессина начнет препятствовать выводу водных ресурсов из организма. Увеличение осмолярности плазмы крови на 50 – 60 мосм/л – опасный признак, поскольку в данной ситуации может наступить гибель больного от отека головного мозга.
  2. И, наоборот, снижение уровня Na+ (гипонатриемия) и снижение ОСК (ниже 280 мосм/л), угнетая производство вазопрессина, способствует усиленному выходу воды из организма посредством почек.

Между тем, все не так просто, поскольку, ориентируясь на концентрацию натрия, можно столкнуться с парадоксальными ситуациями, которые следует учитывать, к примеру: натрий в крови и ОСК снижаются, а осмолярность мочи растет.

При этом в чрезмерно концентрированной моче отмечается увеличение содержания Na+.

Подобные обстоятельства могут быть обусловлены влиянием такого этиологического фактора, как СНСАДГ (синдром несоответствия секреции антидиуретического гормона), при котором производство АДГ не зависит от того, насколько организм нуждается в воде.

И получается, что для полноты картины, свидетельствующей о состоянии организма, необходимо определить количество натрия в крови и моче, а также провести анализ на осмолярность данных биологических сред. Кроме этого, в бланке анализа должен присутствовать и такой показатель, как сахар крови (гипергликемия увеличивает ОСК) и мочевина.

Безусловно, есть и другие примеры несоответствия некоторых показателей между собой, однако эта информация может только запутать пациента. А речь идет только об осмолярности крови…

: осмолярность и её вычисление

© 2012-2020 sosudinfo.ru

Источники

Вывести все публикации с меткой:

  • Анализы
  • Электролитные нарушения

Источник: https://sosudinfo.ru/krov/osmolyarnost/

Разница между осмолярностью и осмоляльностью – 2020 – Новости

Осмоляльность и Осмолярность 2019

Осмотическое давление – это термин, который касается жидкостей. Это давление, которое необходимо, чтобы избежать осмоса. Другими словами, осмотическое давление – это давление, которое необходимо приложить, чтобы избежать попадания чистого раствора в раствор, в котором растворенные вещества растворены в результате осмоса.

Осмолярность и осмоляльность связаны с осмотическим давлением. Они используются для измерения осмотического давления с точки зрения осмолей. Осмоль – это число родинок в соединении, которое способствует осмотическому давлению.

Основное различие между осмолярностью и осмоляльностью заключается в том, что осмолярность является мерой, учитывающей объем раствора, тогда как осмолярность измеряется с учетом массы раствора.

Ключевые области покрыты

1. Что такое осмолярность
– Определение, объяснение с примерами
2. Что такое осмоляльность
– Определение, объяснение с примерами
3. Какова связь между осмолярностью и осмоляльностью?
– Объяснение уравнения
4. В чем разница между осмолярностью и осмоляльностью
– Сравнение основных различий

Ключевые слова: осмоляльность, осмолярность, осмолы, осмотическое давление

Что такое осмолярность

Осмолярность – это количество осмолей на литр рассматриваемого раствора. Другими словами, это термин, используемый для выражения концентрации раствора, который проявляет осмотическую активность. Это означает, что осмолярность – это концентрация осмотического раствора. Это также называется осмотической концентрацией.

Рисунок 1: Осмос

В отличие от молярности, осмолярность измеряет количество частиц на литр. Например, если мы рассмотрим раствор NaCl, осмолярность будет вдвое больше, чем молярность этого раствора. Это связано с тем, что молярность представляет собой число молей Na или Cl на литр, тогда как осмолярность составляет (Na + Cl) молей на литр, так как рассматриваются все частицы.

Если мы рассмотрим решение ионного соединения, все ионы рассматриваются как частицы, а не отдельные ионы. Частица может быть ионом или молекулой. Но если мы рассмотрим раствор соединения, имеющего молекулярную структуру, то соединение будет растворяться с образованием молекул. Тогда каждая молекула считается частицей.

Например,

  • Если 0, 08 моль глюкозы растворено в 1 л воды;

Молярность раствора глюкозы = 0, 08 моль / л

Осмолярность раствора глюкозы = 0, 08 осмоль / л

  • Если 0, 08 моль NaCl растворяют в 1 л воды;

Молярность раствора NaCl = 0, 08 моль / л

Осмолярность раствора NaCl = 0, 16 осмоль / л

Осмолярность не зависит от типа соединения, которое растворяется в растворе. Он просто измеряет количество частиц, присутствующих там. Но на это влияют изменения в растворителе (воде).

Это связано с тем, что при увеличении или уменьшении объема раствора объем, рассматриваемый для расчета осмолярности, изменяется соответственно.

Кроме того, осмолярность также зависит от температуры и давления, поскольку объем и растворимость соединений можно изменять путем изменения этих параметров.

Что такое осмоляльность

Осмоляльность – это термин, используемый для описания осмотического давления раствора относительно массы раствора. Его можно определить как количество осмолей на один килограмм раствора. Осмоли – это количество молей частиц, присутствующих в этом растворе. Частицы могут быть ионами или молекулами.

Поскольку масса не зависит от давления и температуры, эти два параметра не могут влиять на осмоляльность раствора. Но изменение содержания воды может сильно повлиять на осмоляльность, так как это меняет массу раствора. Эта характеристика выгодна для точного определения осмоляльности при любых условиях температуры и давления.

Осмоляльность легко определить методом снижения температуры замерзания. Он основан на косвенной пропорциональности растворенных веществ и температуре замерзания раствора (чем больше растворенного вещества в растворе, тем ниже будет его температура замерзания)

[attention type=red]

Рисунок 2: Осмотическое давление возникает, когда соединение растворяется в воде.

[/attention]

Единица осмоляльности – осмол / кг. Осмоляльность дает концентрацию растворенного вещества в растворе в пересчете на массу раствора.

Отношения между осмолярностью и осмоляльностью

  • Для очень разбавленных растворов осмолярность и осмоляльность численно одинаковы.
  • Разница между осмолярностью и осмолярностью называется осмолярной щелью.

Определение

Осмолярность: Осмолярность – это концентрация раствора, выраженная в осмолах растворенных частиц на литр раствора.

Осмоляльность. Осмоляльность – это концентрация раствора, выраженная как общее количество частиц растворенного вещества на килограмм.

расчет

Осмолярность: Осмолярность рассчитывается с учетом объема раствора.

Осмоляльность: осмоляльность рассчитывается с учетом массы раствора

Единицы

Осмолярность: Единицы осмолярности моль / л.

Осмоляльность: Единицами осмоляльности является осмол / л.

Температура и давление

Осмолярность: Осмолярность зависит от температуры и давления.

Осмоляльность: Осмоляльность не зависит от температуры и давления.

Вывод

Как осмолярность, так и осмоляльность используются для определения осмотического давления в системе. Они описывают концентрацию раствора в пересчете на осмолы.

Тем не менее, они имеют некоторые различия, как обсуждалось выше.

Основное различие между осмолярностью и осмоляльностью заключается в том, что осмолярность измеряется с учетом объема раствора, тогда как осмолярность измеряется с учетом массы раствора.

Ссылки:

1. Канон, Мартин. «Осмолы, осмоляльность и осмотическое давление: прояснение загадки концентрации раствора». PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, июнь 2008 г. Интернет. Доступна здесь. 11 августа 2017 г.
2. «Осмотическая концентрация». Википедия. Фонд Викимедиа, 13 июля 2017 года. Интернет. Доступна здесь. 11 августа 2017 г.

Изображение предоставлено:

1. «Osmose en». © Ханс Хиллеварт (CC BY-SA 3.0) через Викисклад Commons.
2. «Диаграмма осмоса» By KDS4444 – Собственная работа (CC0) через Commons Wikimedia

Источник: https://ru.betweenmates.com/difference-between-osmolarity

Осмоляльность

Осмоляльность и Осмолярность 2019

Osmolality

Осмоляльность — мера концентрации раствора (выраженная в осмолях), которая определяется ко­личеством растворенного вещества в килограмме растворителя или собственно раствора. Осмо­ляльность измеряется непосредственно с помощью осмометра или вычисляется по формуле.

Осмоль — это молекулярный вес вещества, разделенный на число ионов или частиц, которые об­разуются при растворении вещества.

Осмолярность — мера концентрации раствора (выраженная в осмолях), которая определяется количеством растворенного вещества в литре раствора или свойством раствора, зависящим от концентрации растворенного вещества в общем объеме растворителя.

Нормальный интервал

  • Осмоляльность сыворотки: 280-300 мОсмоль/кг воды.
  • Осмоляльность мочи: 100-1200 мОсмоль/кг воды.
  • Моча при беременности: 1,001-1,035 мОсмоль/кг воды.

Применение

Диагностика некетотической гипергликемической комы. Контроль водно-электролитного равновесия

  • Выявить отклонение от нормы содержания воды в сыворотке, для оценки гипонатриемии
  • Измерение осмоляльности плазмы и/или мочи более ценны для оценки степени гидратации, чем изменения гематокрита, мочевины, протеинов плазмы, так как они зависят от множе­ства других факторов.

Повышение

Гипергликемия.

Диабетический кетоацидоз (осмоляльность должна определяться постоянно при декомпенсированном сахарном диабете).

Некетотическая гипергликемическая кома.

Гипернатриёмия с дегидратацией

  • Диарея, рвота, лихорадка, гипервентиляция, неадекватное потребление воды.
  • Несахарный диабет — центральный.
  • Нефрогенный несахарный диабет — врожденный или приобретенный (гиперкальциемия, гипокали-емия, хронические болезни почек, серповидно-клеточная анемия, эффекты некоторых лекарств).
  • Осмотический диурез — гиперликемия, введение маннитола.

Гипернатриёмия с нормальной гидратацией — встречается при поражении гипоталамуса.

  • Нарушение чувствительности осморецепторов (первичная гипернатриёмия) — водная нагрузка не приводит к нормализации осмолярности; хлорпропамид может снижать уровень натрия до уровня, близкого к норме.
  • Нарушенное чувство жажды (гиподипсия) — быстрый прием воды возвращает уровень натрия в норму.

Гипернатриёмия с гипергидратацией — ятрогенная и случайная (например, детей кормят пищей с вы­соким содержанием натрия и воды или сердечно-легочная реанимация с использованием соды). Прием алкоголя; алкогольная кома с гиперосмолярным статусом. Понижение (эквивалентно гипонатриемии) Гипонатриемия с гиповолемией (натрий мочи обычно >20 мэкв/л)

  • Надпочечниковая недостаточность (например, врожденные формы гипер- и гипоплазии надпо­чечников с потерей натрия, кровоизлияние в надпочечники, неадекватная терапия кортикостероидами).
  • Почечые потери (осмотический диурез, проксимальный ренальный тубулярный ацидоз, нефро патии с потерей натрия, пиелонефрит, заболевания мозгового слоя почек, поликистоз почек).
  • Потери через ЖКТ (диарея, рвота).
  • Другие потери (ожоги, перитонит, панкреатит).

Гипонатриемия с нормальным объемом или гиперволемией (синдром разведения)

  • Застойная сердечная недостаточность, цирроз печени, нефротический синдром.
  • СНС АДГ.

Формулы для вычисления и прогноза осмолярности сыворотки (не конкурируют с методом прямого измерения осмоляльности):

мОсмоль/л = (1,86 х Na сыворотки) + (глюкоза сыворотки : 18) + (АМК : 28) + 9 (в мг/дл)

или

в единицах SI: = (1,86 х Na сыворотки) + глюкоза сыворотки (ммоль/л) + АМК (ммоль/л) + 9

проще:

Na+ + К+ 4- (АМК : 28) + (глюкоза: 18). Но поскольку калия относительно мало в сыворотке, а уровень мочевины мало влияет на распределение воды, то формула еще упрощается: 2Na+ + (глюкоза /18).

Осмолярная разница

Это разница между расчетной и измеренной осмолярностью; у здоровых лиц она < 10.

Осмолярная разница применяется для оценки содержания алкоголя в крови. Осмолярность сыво­ротки повышается на 22 мОсмоль/л на каждые 100 мг/дл этанола, оценка алкоголя крови (мг/дл) = осмолярная разница х 100 : 22.

Случаи осмолярной разницы > 10

При снижении содержания внутрисосудистой воды:

  • гиперлипидемия (регистрируется липемия);
  • гиперпротеинемия (общий белок > 10 г/дл)

Увеличение в сыворотке количества средних молекул (измеренная осмоляльность может быть > 300 мОсмоль/кг воды)

  • Этанол; очень высокая осмолярная разница и низкий уровень этанола крови указывает на цир­куляцию другого среднемолекулярного токсина, например метанола.
  • Метанол.
  • Изопропилалкоголь.
  • Маннитол (контроль задержки маннитола после переливания).
  • Этиленгликоль, ацетон, кетоацидоз, паральдегиды в дозах, близких к летальным, не дают зна­чительного увеличения осмолярной разницы.
  • Крайне тяжелые состояния, особенно шок, сопровождаемые ацидозом (лактат-, кетоацидоз и т. д.).

Лабораторные ошибки

  • Случайная ошибка, обычно значение < 15 мОсмоль/кг воды
  • Использование проб крови, взятых неправильно.

Поделитесь ссылкой:

Источник: https://med-slovar.ru/diagnostika-i-issledovaniya/analizy/12-spetsificheskie-laboratornye-issledovaniya/34-osmolyalnost

Формула осмолярности, как ее вычислить и разница с осмоляльностью / химия

Осмоляльность и Осмолярность 2019

 осмолярность является параметром, который измеряет концентрацию химического соединения в литре раствора, если он способствует коллигативному свойству, известному как осмотическое давление указанного раствора.

В этом смысле осмотическое давление раствора относится к количеству давления, необходимому для замедления процесса осмоса, которое определяется как избирательное прохождение частиц растворителя посредством полупроницаемой или пористой мембраны из раствора. от более низкой концентрации к более концентрированной.

Кроме того, единицей измерения количества растворенных частиц является осмол (символом которого является Осм), который не является частью Международной системы единиц (СИ), используемой почти во всем мире. Поэтому концентрация растворенного вещества в растворе определяется в единицах осмолей на литр (Осм / л).

индекс

  • 1 Формула
    • 1.1 Определение переменных в формуле осмолярности
  • 2 Как рассчитать?
  • 3 Различия между осмолярностью и осмоляльностью
  • 4 Ссылки

формула

Как упоминалось ранее, осмолярность (также известная как осмотическая концентрация) выражается в единицах, определенных как осм / л. Это связано с его взаимосвязью с определением осмотического давления и измерением диффузии растворителя с помощью осмоса..

На практике осмотическая концентрация может быть определена как физическая величина с использованием осмометра..

Осмометр – это инструмент, используемый для измерения осмотического давления раствора, а также для определения других коллигативных свойств (таких как давление пара, повышение температуры кипения или снижение температуры замерзания) для получения значения осмолярности раствора.

Таким образом, для расчета этого параметра измерения используется следующая формула, которая учитывает все факторы, которые могут повлиять на это свойство..

[attention type=green]

Осмолярность = ΣφЯNЯСЯ

[/attention]

В этом уравнении осмолярность определяется как сумма, полученная в результате умножения всех значений, полученных по трем различным параметрам, которые будут определены ниже..

Определение переменных в формуле осмолярности

Во-первых, это осмотический коэффициент, представленный греческой буквой φ (фи), который объясняет, как далеко удаляется решение идеального поведения, или, другими словами, степень неидеальности, которую растворенное вещество проявляет в решении.

Проще всего, φ относится к степени диссоциации растворенного вещества, которая может иметь значение от нуля до единицы, где максимальное значение единицы представляет собой диссоциацию 100%; то есть абсолют.

В некоторых случаях, таких как сахароза, эта величина превышает единицу; в то время как в других случаях, таких как влияние солей, влияние электростатических взаимодействий или сил вызывает осмотический коэффициент со значением, меньшим единицы, даже если происходит абсолютная диссоциация.

С другой стороны, значение n указывает количество частиц, в которых молекула может быть диссоциирована. В случае ионных частиц в качестве примера приведен хлорид натрия (NaCl), значение n которого равно двум; тогда как в неионизированной молекуле глюкозы значение n равно единице.

Наконец, значение с представляет концентрацию растворенного вещества, выраженную в мольных единицах; и нижний индекс i относится к идентичности конкретного растворенного вещества, но он должен быть одинаковым при умножении трех факторов, упомянутых выше, и, таким образом, получении осмолярности.

Как рассчитать?

В случае ионного соединения KBr (известного как бромид калия), если у вас есть раствор с концентрацией, равной 1 моль / л KBr в воде, предполагается, что он имеет осмолярность, равную 2 осмоль / л..

Это связано с его сильным электролитным характером, что способствует его полной диссоциации в воде и позволяет высвобождению двух независимых ионов (K+ и Br-), которые имеют некоторый электрический заряд, так что каждый моль KBr равен двум осмолам в растворе.

Аналогично для раствора с концентрацией, равной 1 моль / л BaCl2 (известный как хлорид бария) в воде, он имеет осмолярность, равную 3 осмоль / л.

[attention type=yellow]

Это связано с тем, что выделяются три независимых иона: ион Ва2+ и два иона Cl-. Затем каждый моль BaCl2 эквивалентно трем осмолам в растворе.

[/attention]

С другой стороны, неионные вещества не подвергаются такой диссоциации и генерируют один осмол на каждый моль растворенного вещества. В случае раствора глюкозы с концентрацией, равной 1 моль / л, это равняется 1 осмоль / л раствора.

Различия между осмолярностью и осмоляльностью

Осмол определяется как количество частиц, которые растворяются в объеме, равном 22,4 л растворителя, при температуре 0 ° С и которые вызывают образование осмотического давления, равного 1 атм. Следует отметить, что эти частицы считаются осмотически активными.

В этом смысле свойства, известные как осмолярность и осмоляльность, относятся к одному и тому же измерению: концентрация растворенного вещества в растворе или, другими словами, содержание общих частиц растворенного вещества в растворе..

Принципиальное различие, которое установлено между осмолярностью и осмоляльностью, заключается в единицах, в которых каждый представлен:

Осмолярность выражается в количестве вещества на объем раствора (то есть, осмоль / л), тогда как осмолярность выражается в количестве вещества на массу растворителя (то есть, осмоль / кг раствора)..

На практике оба параметра используются безразлично, даже проявляя себя в разных единицах, из-за того, что между суммарными величинами разных измерений существует незначительная разница.

ссылки

  1. Wikipedia. (Н.Д.). Осмотическая концентрация. Получено с es.wikipedia.org
  2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
  3. Эванс, Д. Х. (2008). Осмотическая и ионная регуляция: клетки и животные. Получено из books.google.co.ve
  4. Potts, W. T. и Parry, W. (2016). Осмотическая и ионная регуляция у животных. Получено из books.google.co.ve
  5. Армитаж, К. (2012). Исследования по общей биологии. Получено из books.google.co.ve

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/osmolaridad-frmula-cmo-calcularla-y-diferencia-con-osmolalidad.html

Умный врач
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: